1、实验题  资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
__________（选填：200,400,500）mL。
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
________________________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、
_________________、__________________。

2、实验题  ( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) ，请回答下列问题:

( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO2反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。

3、简答题  图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：
（1）A试剂为______，B试剂为______，化学方程式为______；
（2）C试剂为______；D试剂作用为______；
（3）E中干燥红色布条______（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象______；
（5）H中化学方程式为______．

4、选择题  用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）

5、实验题  某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。
(1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。
(2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。
(3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。
(4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。
(5)最后该小组得出实验结论：______________________。