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1、实验题 （12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_?。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为?。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是?（填名称）；产生气体从装置④的?进入，从装置⑤的?进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为?。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为?。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是?。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和
，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
①
| 溶解
| 将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
|
②
| 沉淀
| 逐渐加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
|
③
| ?
| ?
|
④
| ?
| ?
|
⑤
| 过滤
| 安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
|
⑥
| ?
| ?
|
⑦
| ?
| ?
|
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。
(2)仪器：略
(不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是：
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。
参考答案：
③
沉淀
逐渐加入氯化钡溶液，直至不再出现沉淀为止
④
沉淀
逐渐加入碳酸钠溶液，直至不再出现沉淀为止
⑥
调节pH
⑤的滤液中滴加适量盐酸，用玻璃棒蘸取⑤的滤液，点在pH试纸上，与比色板对照，至使pH≤7
⑦
蒸发
将⑥烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌液体，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干
(1)①漏斗中加入的悬浊液，超出滤纸边缘
②悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时，将单层滤纸捅破
(2)加入试剂的顺序不合理，③与④顺序颠倒；先滴加足量碳酸钠溶液(除去钙离子)，再加足量氯化钡溶液除去硫酸根离子，致使最后溶液仍留有钡离子
本题解析：此题考查物质分离和提纯的同时考查了实验设计和评价能力及对实验结果的分析能力。除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和可分别用NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，为了保证除干净，试剂均应过量。加入Na2CO3产生的新杂质离子
用盐酸除去；加入BaCl2产生的新杂质离子Ba2+用Na2CO3除去，所以Na2CO3应当放在BaCl2之后加入。若二者的顺序颠倒就会出现乙同学的结果。过滤时应注意漏斗中悬浊液的液面要低于滤纸边缘，否则会使所得滤液浑浊。玻璃棒要靠在三层滤纸处，以防玻璃棒捅破滤纸，否则也会使滤液浑浊，得到甲同学一样的实验结果。
本题难度：简单
3、选择题 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（?）
?
| 操作、?现象
| 解释
|
A
| KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
| Cl2能与淀粉发生显色反应
|
B
| 浓HNO3在光照条件下变黄
| 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
|
C
| 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
| 说明该溶液中含有SO42－
|
D
| 铜片放入浓硫酸中，无明显变化
| 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。
参考答案：(1)1.5 g
(2)干燥氯气
(3)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(4)除去Cl2中的HCl气体
(5)不合理；实验进行中Cl2与湿润的红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子的运动会导致整个纸条湿润而褪色，取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
(6)0.5
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是
[? ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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