1、填空题  下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)?△H＞0? K＝1?①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)?△H ＜0? K＝5×104?②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)?△H＞0?③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______?___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是?
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1?" B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1?" C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式?(填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值? ____?(填“增大”、“减少”或“不变”)。

参考答案：（1）?可能增大也可能减小
（2）C?不同?
（3）不变

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  （6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式?。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

参考答案：（1）X+3Y2Z （用“=”不给分）（2分）
（2）? X? +? 3Y2Z
起始量（mol）? 2? 3? 0
转化量（mol）? a? 3a? 2a
平衡量（mol）? 2－a? 3－3a? 2a
所以有
解得a＝0.5
所以其转化率是＝25％。

本题解析：（1）根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，反应进行到2min是各种物质的物质的量不再发生变化，X、Y。Z物质的量的变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以方程式为X+3Y2Z。
（2）可采用三段式进行计算。

本题难度：一般

3、选择题  A、B两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A +3B3C。10℃时，反应速率v(B) =0.3 mol．(L．s)-1； 50℃时，反应速率v(A) =25.6 mol．(L．s)-1。若该反应温度每升高10℃，化学反应速率增至n倍，则n值为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ??；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是?、??。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为??；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ?（写化学式）。

参考答案：（1）? SO2+NaOH=NaHSO3；
（2）提高铁元素的浸出率?抑制Fe3＋水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+? Cl2? HCl

本题解析：（1）根据化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根据题给流程知，酸溶的目的是将氧化铁转化为氯化铁，盐酸可抑制铁离子水解，酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯气氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程为载体考查平衡常数表达式的书写、物质的分离和提纯。

本题难度：一般

5、计算题  在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：
（1）NO2的转化率为？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1

参考答案：（1）80%　
（2）P前/P后= 5/7　
（3）0.024 mol·L-1·min-1

本题解析：

本题难度：一般