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1、选择题 已知反应
PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)?①
2HI(g) H2(g)＋I2(g)?②
2NO2(g)
N2O4(g)?③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
A．均不变
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大
2、填空题 （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4?= ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O?
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
| 温度℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1．6
| 2．4
| 6
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0．4
| 1．6
| 3
|
3
| 900
| a
| b
| c
| d
| t
|
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为?（取小数点后二位，下同）。
②该反应为 ?（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=?。
（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为?。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 ?。
⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
3、选择题 在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)?△H<0，各物质的浓度如下表
下列说法不正确的是(? )
A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度
4、选择题 反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/L?min?②vC═0.5mol/L?min?③vB═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（ ）
A．③＞①＞②
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．②＞①＞③
5、选择题 在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是（?）
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．
容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
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