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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点讲解《气体的净化、干燥、吸收与收集》试题巩固(2017年最新版)(二)
2017-03-02 23:08:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、实验题  



?
(8分)实验室制取气体常用的装置如下列图示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)?
(1)若实验室选用装置C制取氨气,则反应的化学方程式为
______________________________________________________________,
检验NH3收满的方法:____________________________________________________;
(2)若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气,则应选择__________装置,有关反应的化学方程式为:________________________________________________。


参考答案:


本题解析:略


本题难度:简单



2、实验题  氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)
a.固体和液体? b.固体和固体
c.互不相溶的液体? d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为__________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________,其用于证明该假设所用的试剂为____________。


参考答案:(5)KSCN溶液 溶液变成红色 Br2 CCl4(其他合理也可)


本题解析:SO2与Br2在水中发生氧化还原反应,反应放热,为防止溴蒸发,用冰水降温。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏,操作Ⅱ是过滤。混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。检验Fe3+常用KSCN溶液;工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色,可用四氯化碳萃取而证明。


本题难度:困难



3、实验题  取wg含有杂质(杂质受热不分解)的NH4HCO3,选用如图所示的装置,制取一瓶干燥的氨气,多余氨气全部被水吸收。回答:
(1)选用的装置是(用A、B、C……回答)?,连接选取装置的正确顺序是(a,b,c……填写):??????
(2)E装置中所盛药品的名称是?,其作用是?
(3)若选用B装置,连接时b口进气还是C口进气?,其原因是?
(4)若收集到氨气VmL(标准状况),氨水的浓度为a mol/L,则碳酸氢铵的纯度为
?%(设NH4HCO3全部分解)。


参考答案:(1)? AEBD?,? a?接 f ; g 接 c ; b 接 e
(2)碱石灰?,吸收水和CO2?。
(3) C口?,?氨气密度小于空气?。(4)略


本题解析:略


本题难度:简单



4、实验题  已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同,产物也不同,在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件,指出二者的差异:______________________。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
?
然后溶液从无色逐渐变为_______色
?


参考答案:(共10分)
(1)分液漏斗(1分);? B(1分)
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,?反应温度不同;(2分)
(3)(2分)
(4)(每空1分)

?
?
氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色


本题解析:本题从温度和浓度两方面来探究制取氯酸钠、次氯酸钠的生成过程;
(1)首先涉及到制取氯气:一般用饱和食盐水除氯化氢气体,浓硫酸干燥氯气,凡是能和氯气反应的物质均不能用来除杂质;
(2)在讨论氯气的性质时,重点考查了氯水的成份及其氧化性。


本题难度:一般



5、实验题  氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.

请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为-??
(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞 ??(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成. ①写出CaH2与水反应的化学方程式 ?
②该同学的判断不正确,原因是 ?
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象 ??
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 ?


参考答案:(1)i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a?(2)BADC
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;金属钙与水反应也有类似现象;
(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体,携带方便


本题解析:(1)氢化钙和金属钙都是极强的还原剂,遇水、遇空气都能发生剧烈反应,因此在制取氢化钙时,必须要除去空气、水等其他杂质;在题给的实验装置中,不难判断出氢气的发生装置,氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等,其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a。
(2)为保证整个装置内已充满氢气,因此实验的操作程序是:检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气,故答案为BADC。
(3)CaH2和Ca与水反应都能产生Ca(OH)2和H2,反应方程式分别为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2。
(4)CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水,可用无水硫酸铜检验,现象是白色变为蓝色。所以实验方案是取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。
(5)作为能源,氢化钙明显比氢气更易携带,使用也较方便。所以其优点是氢化钙是固体,携带方便。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的综合实验能力,提升学生的学科素养。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。


本题难度:一般



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