1、实验题  （14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为?极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：?。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题?
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性? B．强还原性? C．不稳定性? D．漂白性? E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_?。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：?。

2、选择题  实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

[? ]
A．HCl
B．Cl2
C．CO
D．NH3

3、实验题  （13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入?。装置Ⅱ从?管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是?。
（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有?

（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
?
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液? b．氨水? c．煤油? d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②?，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象
?	?	?
?	?	?
?	?	? 4、填空题  （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产 根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题： （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为?。 （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？? （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是?。 A．适当加热? B．加压? C．增大工作液中有机溶剂的量 （4）该工艺中“后处理”的目的是?。 （5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是?。 （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为?。 5、实验题  (19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下： 已知： ?= （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。 （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。 （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。 ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。 ④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。 （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。