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高中化学知识点讲解《气体的净化、干燥、吸收与收集》试题巩固（2017年最新版）(六)
2017-03-02 23:08:24
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 （10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
（1）写出实验室制取W2的离子方程式?；
（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2 的性质。
①分别通入YX2和W2 时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）?。
装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为?，
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W 91ExAm.org2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为?。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）?，可以看到白色沉淀产生。
A．氨水
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．氯化钙
参考答案：（1）制取氯气的离子方程式
（2）相同? SO2→SO3? 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
（3）A C
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 （12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：?。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有?、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是?。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处?；
 ?
图1?图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体?。
A．缓慢冷却溶液
B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小
D．缓慢蒸发溶剂
| （5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为?。
参考答案：（1）?（NH4）2SO4＋2NaCl ===2NH4Cl↓＋ Na2SO4?（2）蒸发皿?
（3）防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
（4） AD?（5）? 25%
本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，方程式为（NH4）2SO4＋2NaCl ===2NH4Cl↓＋ Na2SO4。
（2）蒸发浓缩用到的主要仪器是蒸发皿。
（3）由于温度降低，会析出晶体，所以为防止温度降低氯化铵晶体析出而损失，需要趁热过滤。根据装置可判断，错误之处在于布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对。
（4）溶液浓度较高或溶质溶解度太小，都不利于得到较大的晶体，答案选AD。
（5）B装置增重3.4g，则生成氨气是3.4g，其物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，因此该粗产品中含氮的质量分数为 。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
 
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是?。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是?。
Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为???。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数
| 样品的质量/g
| KMnO4溶液的体积/mL
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 0.3000
| 1.02
| 24.04
| 2
| 0.3000
| 2.00
| 25.03
| 3
| 0.3000
| 0.20
| 23.24
|
?
参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）（2分）
（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色（2分）
（4）82.91%
5(CaO2·8H2O)～5H2O2～2KMnO4（1分）
n(CaO2·8H2O)＝ n(KMnO4)
＝×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分）
＝1.151×10—3 mol（1分）
CaO2·8H2O的质量分数为： ×100%＝82.91%（1分）
本题解析：（1）写化学方程式要从反应物和生成物入手，先确定是否是氧化还原反应，从流程是看出反应物是CaCl2、H2O2和NH3，生物是CaO2·8H2O，根据质量守恒定律可知另一种生物是NH4Cl，在这个反应中元素化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，先写出CaCl2+H2O2+NH3——CaO2·8H2O↓+NH4Cl，再根据观察法进行配平，最后确定反应物还需要水参加反应。
（2）题目提供的条件是冰水控制温度在10℃以下，首先容易想到的是减少过氧化氢的分解。
（3）根据酸碱滴定原理，利用酸碱指示剂变色来确定滴定终点，本题是用酸性KMnO4来氧化H2O2，因为紫红色KMnO4溶液作氧化剂，会被还原成无色的Mn2+，所以不需要另加酸碱指示剂来确定滴定终点，当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色时，即可认定到达滴定终点。
（4）多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
根据表格1所提供的数据，首先要算出三次滴定消耗的KMnO4的平均值为23.03mL，
2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
再根据这两个方程式得出MnO4－与CaO2·8H2O的关系，
n(CaO2·8H2O)＝n(KMnO4)
＝×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分）
＝1.151×10—3 mol（1分）
CaO2·8H2O的质量分数为：×100%＝82.91%
本题难度：一般
4、选择题 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是?
A．喷泉实验
B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否有碳碳双键
参考答案：D
本题解析：NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
本题难度：一般
5、选择题 用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．定容时俯视，会造成浓度偏高
B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水
参考答案：C
本题解析：C项：氢氧化钠易潮解，会留在纸上，应在烧杯中称量，故错。故选C。
点评：本题考查的是配置配置一定物质的量浓度的知识，难度不大，注意基础知识的掌握和应用。
本题难度：简单
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