1、选择题  已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+， Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是
[? ]
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
B．Fe2+、Ce3+、Sn2+
C．Fe2+、Sn2+、Ce3+
D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；?2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；?3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；?KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO?

参考答案：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，
故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；
B、在?3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B正确；
C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO??△?.??3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4??△?.?NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；
D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中?KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是
(　　)
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3

参考答案：B

本题解析：根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性： HCl>CrCl3，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A　     ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B　     ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（  ）
(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O           (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
A．Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2
B．Cl2＞ Ca(ClO)2＞ FeCl3＞I2
C．Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2
D．Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3