1、选择题  已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4

2、填空题  现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式             。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由              。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为          。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为                      。

3、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)
A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

4、选择题  已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 ＞I

5、填空题  比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；
④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。