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1、选择题 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| 实验操作及现象
| 实验结论
|
A
| 分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
| 酸性：
CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3
|
B
| 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀
| 溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
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C
| 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
| 证明生成了乙烯
|
D
| 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色
| 氧化性：Br2＞I2
|
2、填空题 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______?色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______．
3、实验题 （15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
|
Ⅰ
| 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量
| ________________
| __________________________
|
Ⅱ
| 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液
| 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色
| __________________________
|
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
4、选择题 向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O
5、选择题 X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为? (? )
A．X﹥Z﹥Y﹥W
B．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥W
D．Z﹥X﹥Y﹥W
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