1、实验题  （4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式?
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：?
?

参考答案：（4分）
（1）写出该反应的化学方程式3Fe + 4H2O（g）?Fe3O4 + 4H2
（2）①产生的H2太少，②水蒸气过多

本题解析：
A产生水蒸汽，B、Fe与水蒸汽反应，C、干燥H2，D、导出H2。
⑴化学方程式3Fe + 4H2O（g）?Fe3O4 + 4H2；⑵H2的含量低，可能量①产生的H2太少，或②水蒸气过多

本题难度：一般

2、填空题  某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有?。（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是?
?；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。?
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）选择的还原剂是否能用铁?（填“是”或“否”），原因是：?；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：?。

参考答案：（11分）Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）（2）2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
铁元素的质量分数是（2分）
Ⅱ．（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）
（2）铁元素的质量分数是（2分）

本题解析：：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。
（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－。
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。Ⅱ．（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。
（2）设铁元素质量分数为x，则依据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
5×56?1
a×x×? 0.001bc
则铁元素的质量分数是x＝
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，主要是考查学生实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断能力，有利于培养学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。

本题难度：一般

3、选择题  将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A．3.2g
B．4.8g
C．6.4g
D．10.8g

参考答案：A

本题解析：反应中合金失电子，氧气得电子，硝酸最终仍然是硝酸，可认为没有电子的得失
设铜银的物质的量分别为x、y，则64x+108y=14
由电子的得失守恒得：2x+y=
解得：x=0.05mol? y=0.1mol
铅的质量为3.2g

本题难度：一般

4、推断题  甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式：________________________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式：___________________________。

参考答案：（1）Fe2O3；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O?
（2）Al2O3；Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（?）
A．2：3：2
B．3：3：2
C．3：2：2
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：V1：V2=4：1，设H2为4mol，生成NO2为1mol用氢气进行还原，铁的氧化物中铁全部变为0价，共得电子为8mol，与弄HNO3反应，生成NO2，铁全部变为+3价，共失电子为1mol，设FeO、Fe2O、Fe3O4分别为x、y、zmol，有2x+6y+8z=8,x+z=1，解得x=y，故选B。

本题难度：一般