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1、选择题 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不?考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol
，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6g
B．11.2 g
C．22.4g
D．33.6g
2、选择题 在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿
中Fe和
的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A．2mol
B．2.5mol
C．3mol
D．4mol
3、简答题 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现血红色
|
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是______；不能确定是否存在Fe3O4的原因是______
（3?）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为______；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为______．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是______．
4、填空题 (15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常
重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以?态存在，其氧化物呈黑色的是?，呈红褐色的是?(填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为?。
铁在氯气中反应的产物是?。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是?。
A.向甲试管中
加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据：
钢
|
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
| 合金钢
|
低碳钢
| 中碳钢
| 高碳钢
| 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
|
含碳量<0.3%
| 含碳量0.3%--0.6%
| 含碳量>0.6%
|
韧性好，强度低
| 韧性好、强度好
| 硬而脆
| 具有特殊性能
|
取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
①A、B的作用是?,
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于?钢。
③没有A、B装置，实验结果?(填“偏高”“偏低”“不影响”)
5、简答题 某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．
（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有______（填序号）．
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①______、③______．
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