1、选择题  某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（?）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

参考答案：C

本题解析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，导电性a>b>c，B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，C正确；5mL时，c(H+)醋酸大，与锌反应醋酸快，D错误。
点评：同pH强酸、弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大；同pH强碱、弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化大。

本题难度：简单

2、选择题  将0.1mol?N2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）（无色）═2NO2（g）（红棕色）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等
D．NO2的物质的量浓度不变

参考答案：A．该反应中，NO2为红棕色气体，容器内气体的颜色不变，说明浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论是否达到平衡状态，都存在N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．NO2的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有?（填字母）。
a．置换反应? b．复分解反应? c．分解反应? d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是?。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是?（填字母）。
A．升高温度? B．降低温度? C．增大压强
D．减小压强? E．加入催化剂? F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
?mol?L-1?min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

参考答案：（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）
（2）4NH3+5O2?4NO + 6H2O（3分）
(3)? B、C （各1分 ，写错1个扣1分，扣完2分止）
(4)? 0.075（2分）
(5)?①40（2分）?②＜（2分）?③＞（2分）

本题解析：D为红综色气体,则D是NO2。因此反应③是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物也是NO，这说明B是氨气，反应①属于氨的催化氧化，则A是H2O，电解水得到氢气和氧气，属于乙是氢气。
（1）②③分别是分解反应和化合反应，①是氧化还原反应。
（2）氨气发生催化氧化的反应式为4NH3+5O2?4NO + 6H2O
（3）反应③的反应式为2NO＋O22NO2，根据图像可判断，反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变，增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低。
（4）? 2NO＋O22NO2
起始量（mol）? 2? 1? 0
转化量（mol）? 2x? x? 2x
平衡量（mol）? 2－2x 1－x? 2x
所以有2－2x＋1－x＋2x＝2.55
解得x＝0.45mol
所以用甲表示的化学反应速率为
（5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数为。在Ⅱ
＞40，所以正反应速率小于逆反应速率。在Ⅲ
＜40，所以正反应速率大于逆反应速率。

本题难度：一般

4、填空题  （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2??2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3?△H<0?达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是?；
②b c过程中改变的条件可能是?；
③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:?

参考答案：（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；（各两分，其中数值错没分，没单位扣一分）
（2）升温；减小SO3浓度；（各一分）
（图1分）
(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O ?HCl + HClO ,HClO见光易分解为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.（3分）

本题解析：（1）υ（SO2）==2mol/(L·min)，υ（SO2）=×υ（SO2）=1mol/(L·min)
（2）①a b过程中正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，应该是升温
②b c过程中逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，应该是减小了产物浓度
③若加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大
（3）见答案

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
[? ]
A．3v正(N2) = v正(H2)
B．V正(N2)= v逆(NH3)
C．2v正(H2) = 3v逆(NH3)
D．v正(N2) = 3v逆(H2)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般