1、填空题  （共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则?曲线表示无催化剂时的情况，速率：a?b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则?曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%?（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是?热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是?；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是??，[填：①C% ②A的转化率?③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为?。（填：左移或右移）

参考答案：（1）b?大于?（2）a?不变?（3）吸?大于2（或大于等于3）
（4）①②③④?右

本题解析：（1）对于某可逆反应来说，加入催化剂，仅仅是加快反应速率，不影响平衡的移动，所以b曲线表示无催化剂，速率大小为：a大于b；
（2）恒温恒容条件下，加入无关气体氦气，平衡不移动，则曲线a 为恒温恒容，C%不变。
（3）在相同的压强下，温度越高C%的含量越高，即可知该反应的正反应为吸热反应；在相同温度下，压强越大，C%的含量越小，即可知该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，x的值大于2（或大于等于3）。
（4）根据图示可知，①②③④符合题意；由于该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向右移动。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的消耗速率相等?
②单位时间内生成a?mol?A，同时生成3a?mol?B
③A、B、C的浓度不再变化?
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化?
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a?mol?A，同时生成3a?mol?B?
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧
B．⑦④
C．①③
D．⑤⑥

参考答案：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；?
②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a?mol?A同时生成3a?molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；?
④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；
⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；?
⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；
⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；?
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A不正确；升高温度平衡向吸热反应的方向进行，C不正确；选项D不正确，改变压强平衡不一定移动，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

参考答案：（1）3X＋Y2Z?（2）0.05 mol·L－1·min－1 ?（3）①? 0.9②?吸热

本题解析：（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均为气体，将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，平衡正向移动，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为吸热反应。

本题难度：一般

5、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于?。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是?。
（3）若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡v(H2)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

参考答案：（1）保护臭氧层（1分）?（2） C （1分）
（3）CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) +H2O(g)?△H=-49kJ·mol-1（2分）
（4）0.225mol·L-1·min-1（2分）? 5.3 或 16/3（2分。对单位不做要求，若写了单位但单位错误扣除1分）
（5）2.8×10-5 mol/L（2分，无单位或单位书写错误扣除1分）

本题解析：（1）氟利昂能平衡臭氧层，所以有利于保护臭氧。
（2）反应c反应物中的原子全部转化到目标物质中，原子利用率最高。
（3）4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，则44gCO2放出的热量就是49kJ，所以热化学方程式为CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。
（4）根据图像可知起始时CO2的浓度是1.00mol/L的，说明容器容积是1L。10min时反应达到平衡状态，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，因此消耗CO2的浓度是0.75mol./L。根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol./L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率为。平衡时
氢气的浓度是3.0mol/L－2.25mol/L＝0.75mol/L，所以平衡常数为
（5）等体积混合后，碳酸钠的浓度变2×10－4mol/L。根据溶度积常数的概念可知，生成沉淀所需
CaCl2溶液的最小浓度为，所以混合之前的浓度为2.8×10-5 mol/L。

本题难度：一般