1、选择题  某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（?）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

2、选择题  将0.1mol?N2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）（无色）═2NO2（g）（红棕色）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等
D．NO2的物质的量浓度不变

3、填空题  （15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有?（填字母）。
a．置换反应? b．复分解反应? c．分解反应? d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是?。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是?（填字母）。
A．升高温度? B．降低温度? C．增大压强
D．减小压强? E．加入催化剂? F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
?mol?L-1?min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

4、填空题  （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2??2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3?△H<0?达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是?；
②b c过程中改变的条件可能是?；
③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:?

5、选择题  可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
[? ]
A．3v正(N2) = v正(H2)
B．V正(N2)= v逆(NH3)
C．2v正(H2) = 3v逆(NH3)
D．v正(N2) = 3v逆(H2)