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高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题特训（2017年最新版）(四)
参考答案：淀粉溶液；碱；滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复； 碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗；B 本题解析：本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；步骤②中滴定管所装溶液为Na2S2O3，溶液呈碱性，故应用碱式滴定管；判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；步骤②中洗涤滴定管应用水洗后再用Na2S2O3溶液润洗，该步骤没有润洗故会导致所装标准液Na2S2O3溶液浓度变小，故消耗体积变大，故会导致所测水样中Cl2浓度偏大；（5）中依据 本题难度：一般 2、选择题 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是 |
参考答案：A
本题解析：A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则所取溶液的量偏少，滴定所消耗的盐酸会偏少，根据
，可知c（酸）偏高，A正确；B、未知浓度是氢氧化钠，加入甲基橙为黄色，滴定终点是由黄色变为橙红色或浅红色，B错误；C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，测定结果不变，C错误；D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，造成V（酸）偏大，根据，则测定结果c（酸）偏低，答案选A。
考点：考查酸碱中和滴定。
本题难度：一般
3、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
参考答案：（1）A；25℃时，Kw=10-14
（2）10：1
（3）11
（4）a+b=14
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。
参考答案：
大于；①10:1；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)；②9:2；c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)
本题解析：略
本题难度：一般
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可知A项酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大；锥形瓶不能用待测液润洗，故B项不会产生影响；C项滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了则会导致V（标准）包含气泡体积偏大，故会导致所测浓度偏大；滴定时将标准液溅出锥形瓶外会导致V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大。