参考答案：（1）0.06 mol·L-1·min-1?（2分，数值对单位不写扣1分）
（2）BC?（2分，漏答给1分，错答不给分）
（3）0.4?放出? 156.8? 26.7?（每空2分）
（4）（2分）

本题解析：（1）根据图像可知，前5分钟内SO2的浓度减少了1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol，所以根据方程式可知，氧气的浓度就应该减少0.3mol/L，所以氧气的平均反应速率为0.3mol/L÷5min＝0.06mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项A不正确。该反应是体积减小的可逆反应，所以当气体的总的物质的量不再发生变化时，可以说明，B正确。D中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明，因此答案选BC。
（3）平衡时SO2的浓度是0.2mol/L，则消耗SO2的浓度是0.8mol/L，则消耗氧气的浓度是0.4mol/L，生成三氧化硫的浓度是0.8mol/L，所以氧气的转化率是，此时反应共放出的热量是0.8mol×196kJ/mol＝156.8kJ。平衡时氧气的浓度是1mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，所以平衡常数K＝。
（4）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的浓度先是瞬间变为0.4mol/L，然后慢慢的降低，但平衡时仍然大于0.2mol/L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和学科素养。

本题难度：困难

5、选择题  可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

A．T1＞T2，Q＞0
B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，曲线T2首先达到平衡状态，所以T2大于T1。温度高，C的含量低，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，Q小于0；根据图2可知，P2首先达到平衡状态，所以P2大于P1，但改变压强，平衡不移动，所以反应前后气体的体积不变，则b=c+d，所以答案选D。

本题难度：一般