1、选择题  在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（?）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

2、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）NO的平衡浓度c（NO）=______________。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是____________________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2)
d．容器内气体的密度保持不变

3、选择题  一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是
A．②③
B．①④
C．①②
D．②④

4、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显?色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是??。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同? b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)? c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要?mol的FeSO47H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为?。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）?，溶液中同时生成的沉淀还有?。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

5、选择题  在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．
B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II