1、填空题  （本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有?种不同能量的电子，这些电子分占?种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

2、填空题  X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为为?。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序?（用元素符号表示）。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?（写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是?（写化学式）。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是?（写化学式）

3、选择题  短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

4、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为? ________?，丙的电子式为___________?，E在周期表中的位置为?。
(2)下列说法正确的有?。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀 www.91exAm.org并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应? __________________?。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式? ____________________________?。
(5)甲溶液显?(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是?(用离子方程式表示)。

5、选择题  从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　)