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1、选择题 下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
2、填空题 （10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
元素
| 有关信息
|
A
| 原子最外层电子数和电子层数相等
|
B
| 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
|
C
| 元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
|
D
| 与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
|
E
| 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
|
F
| 单质为有色的气体
|
? (1)D2C的电子式?；
(2)沸点：A2C?A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F ?(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)?；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式??。
3、选择题 有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
第一组?
| He? -268.8?
| (a)? -249.5?
| ?Ar? -185.8?
| Kr? -151.7?
|
第二组?
| F2? -187.0?
| Cl2?-33.6?
| ?(b)? 58.7?
| I2? 184.0
|
第三组
| (c)? 19.4?
| ?HCl? -84.0
| ?HBr? -67.0?
| HI? -35.3
|
第四组
| H2O? 100.0?
| ?H2S? -60.2
| (d)? -42.0?
| H2Te? -1.8
|
?
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
4、选择题 放射性同位素铀
的原子核内的中子数是
A．143
B．92
C．51
D．235
5、简答题 （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是______。
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY2分子中，
键与π键的数目之比为_________；
XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。
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