参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，?，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、?。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=?。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是??(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

参考答案：（16分）
（1）加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌?（2分）
（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）
（3）1∶1? B?（4分，每空2分）
（4）（6分，每空2分）
序号
实验方案
实验现象和结论
步骤1
取少量样品?露置空气一段时间（1分）?
样品颜色可能有变化。
步骤2
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_加入1～2滴KSCN溶液（2分）__
若溶液变成血红色（2分），说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3
若步骤2证明样品不含FeSO4 ·7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
若w1?>（或大于）（1分）w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

本题解析：（1）废铁屑含有单质铁和铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁是碱性氧化物，易溶于强酸，生成盐和水，因此步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌，过滤，洗涤；（2）水浴加热装置需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、酒精灯、温度计；（3）步骤III的原理为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，该反应中n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=1∶1；A项，称取废铁屑的质量，不能推断硫酸铵的量，因此废铁屑中铁锈与单质铁的组成比例未知，过量的无锈铁屑的量未知，不能确定硫酸亚铁的量，故A选项错误；B项，称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，可以计算出与稀硫酸反应时消耗单质铁的量，根据硫酸亚铁与消耗单质铁的系数之比可以求生成的硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，故B选项正确；C项，测定FeSO4溶液的浓度和体积，可以求硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，但是需要进行滴定实验，配制标准酸性高锰酸钾溶液，因此不简便可行，故C选项错误；（4）硫酸铵是白色固体，七水合硫酸亚铁（或绿矾）是绿色固体，在空气中露置时，前者不易变质，而后者则容易被空气中的氧气氧化为铁盐，铁盐固体为黄色，因此样品露置之后颜色可能有变化；硫酸铁、硫酸亚铁都易溶于水，步骤1所得固体用去氧蒸馏水溶解，目的是防止蒸馏水中溶解的氧气氧化亚铁离子，调节至酸性后，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明存在铁离子，证明样品中含有含有FeSO4·7H2O杂质；摩尔盐或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中NH4+的质量分数计算表达式为：×100%=9.18%，而（NH4)2SO4中NH4+的质量分数计算表达式为：w2=×100%=23.68%，因此理论值w2=9.18%，若含有（NH4)2SO4时，w1介于二者9.18%与23.68%之间，所以w1> w2时，说明摩尔盐中含有硫酸铵杂质。

本题难度：一般