1、选择题  浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（?）
①CO2?②HCl?③H2O?④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④

2、实验题  （8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是?；所用主要仪器的名称是?。
（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用?；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是?。
（3）试剂2可以选用?。
（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式?。

3、实验题  （13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。
A．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却
B．将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①
C．_______________________________________________________________________
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处