参考答案：A、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；
B、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；
C、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；
D、电流流向和电子流向相反，所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
D．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O

参考答案：C

本题解析：本题考查的是原电池的应用-燃料电池的工作原理。不管什么燃料电池，若需要消耗氧气，那么通O2的这一极一定是正极。正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。外电路中电子由负极经过导线回到正极。而内电路（溶液中）靠离子定向移动产生电流。电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极。所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子）。故A错误。负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H2失电子。CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH－发生反应生成CO32－。故电极反应为：CO＋4OH－-2e－＝ CO32－＋2H2O。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2＋2OH－-2e－=2H2O。所以漏了H2的反应式。故B错误。如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu，说明n(Cu)=0.1mol。转移n(e－)=0.2mol。1molCO转移2mol e－，1mol H2转移2mol e－。1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e－。现增重6．4gCu，转移0.2mol e－，所以消耗CO? 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol。故C正确。a电极是负极，发生氧化反应。b电极是正极，得到电子，发生还原反应。故D错误。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)请根据反应：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。

参考答案：(2)  Cu2+ + 2e- = Cu     、  Fe

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（　　）
A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．D2+＞A2+＞B2+＞E2+
D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+

参考答案：①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑中，氧化性H+＞D2+，
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，氧化性E2+＞B2+，
所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E2+＞B2+＞A2+＞D2+，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单