1、选择题  早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH

参考答案：A、戴维的方法中只有Na+得电子，而盖?吕萨克的方法中Na+和H+都得电子，故A正确；
B、工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，故B错误；
C、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；
D、铁的还原性比钠弱，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
[? ]

A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________。 ?
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
装置图：______________
正极反应：_______；负极反应：_______。

参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)
正极反应：Fe3++e-=Fe2+ （或2Fe3++2e-=2Fe2+）负极反应：Cu-2e-=Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn(OH)2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是
A．锌为正极，电极上发生了氧化反应
B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应