1、计算题  工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ?2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

参考答案：37.5%

本题解析：首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2?~? 2H2SO4? ~? 2(NH4)2SO4
120? 264
80.0 t×80.0%×95.0%·x? 83.6 t
x=62.5%
黄铁矿的损失率为：1.00－62.5%=37.5%。
注： (1)原料利用率(或转化率) = 实际投入原料总量（或转化原料量） ×100%
(2)产物产率 = ??×100%
(3)中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化率、利用率)
(4)元素的损失率=该化合物的损失率

本题难度：一般

2、选择题  将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
A．小于50％
B．大于50％
C．等于50％
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝
　　所以％＞50％，选B。

本题难度：简单

3、选择题  工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（?）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫，不能将其换成硝酸钡，硝酸具有强氧化性，不能验证生成的气体物质。（II）x溶液 其作用是检验气体是不是除干净了、（III）NaOH溶液，其作用是尾气处理。所以（II）所盛x应为品红溶液，故选D。
点评：本题考查的知识均源自于课本，学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决。

本题难度：一般

4、选择题  化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

参考答案：B

本题解析：
分析：A、纯净水加工时，在去除水中的污染物的同时也去除了水中人体必需的微量元素和宏量元素．水是人体获取矿物质的重要途径，在特殊情况条件下还是主要来源．经常和纯净水会导致人体缺乏人体需要的无机盐以及一些微量元素；
B、二氧化硅常用作光导纤维；
C、酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的PH减小；
D、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生．
解：A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故A错误；
B、光纤实际是指由透明材料做成的纤芯和在它周围采用 比纤芯的折射率稍低的材料做成的包层，并将射入纤芯的光纤的光信号，经包层界面反射，使光信号在纤芯中传播前进的媒体．这种透明材料主要成分就是SiO2，故B正确；
C、饱和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH由4.68变为4.28，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故C错误；
D、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误；
故选B．

本题难度：一般

5、选择题  向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)
A．向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡
B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡
C．向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

参考答案：C

本题解析：氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；氨水能和SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，B不正确；硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，C正确；向溶液中加入NH4Cl溶液，不会产生沉淀，D不正确，答案选C。2的性质以及有关沉淀生成的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般