微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
A．0.001mol?L-1
B．0.0025mol?L-1
C．0.0003mol?L-1
D．0.0035mol?L-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是______．
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是______．
（4）各次称量的数据如下表：
| 称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次
质量（g）
m1
m2
m3
m4
m4
|
则CuSO4?xH2O中的x=______．
（5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
参考答案：（1）计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量，
故答案为：坩埚；
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色有蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热，
故答案为：蓝色；白色；
（3）只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g，
故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；
（4）无色硫酸铜的质量为：（m4-m1）g，物质的量为：m4-m1160mol；结晶水的物质的量为：m2-m418mol，所以结晶水x=m2-m418molm4-m1160mol=80(m2-m4)9(m4-m1)，
故答案为：80(m2-m4)9(m4-m1)；
（5）a．坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确；
b．加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确；
c．灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误；
d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：ab．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 ?
(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是______________，样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_________。
参考答案：(1)2Al?+2NaOH?+2H2O?=2NaAlO2?+3H2↑；
(2)2Al?+?Fe2O3
Al2O3+2Fe；80:27?
(3)2:3
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题
| 阳离子 | Na+?H+?Ba2+
阴离子
OH-?CO32-?SO42-
|
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X______．
（2）B溶于水后的电离方程式为______．鉴别B中阴离子的实验操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：______．
B溶液与E溶液反应：______．
B与C反应至溶液呈中性：______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．
参考答案：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为?2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，
则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为?2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；?
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为
Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E为碳酸钡，B为NaHSO4，B溶液与E溶液反应实质是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，
n（CO2）=b22.4mol，n（BaCO3）=n（CO2）=b22.4mol，
m（BaCO3）=b22.4 mol×197g/mol=197b22.4g，
m（BaSO4）=ag-197b22.4g，
所以：w（BaSO4）=a-197b22.4a×100%=1-197b22.4a，故答案为：1-197b22.4a．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的（ ）
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中
C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
