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1、选择题 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
A．0.001mol?L-1
B．0.0025mol?L-1
C．0.0003mol?L-1
D．0.0035mol?L-1
2、简答题 测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是______．
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是______．
（4）各次称量的数据如下表：
| 称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次
质量（g）
m1
m2
m3
m4
m4
|
则CuSO4?xH2O中的x=______．
（5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
3、实验题 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 ?
(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是______________，样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_________。
4、简答题
| 阳离子 | Na+?H+?Ba2+
阴离子
OH-?CO32-?SO42-
|
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X______．
（2）B溶于水后的电离方程式为______．鉴别B中阴离子的实验操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：______．
B溶液与E溶液反应：______．
B与C反应至溶液呈中性：______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．
5、选择题 下列说法不正确的（ ）
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中
C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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