1、实验题  实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后， 加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。
步骤Ⅳ：实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

根据上述实验步骤填空：
(1)滴定操作时，眼睛应观察_____________
(2)滴定终点的判断方法是____________
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有______________（填仪器名称）
(6)该样品中氮的质量分数为_______________。

2、填空题  有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______，不能确定的是______．

3、简答题  某同学用如图装置制氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是______．（填序号）
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______．该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式______．收集该气体应选用的装置是______，检验该气体已收集满的方法：是______．

4、简答题  化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置．
（1）用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是______．a．H2b．H2Sc．CO2d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合______（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是______．
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是______（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是______．
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入______（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为______．

5、填空题  某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
①
Cu、稀HNO3
H2O
②
NaOH固体、浓氨水
NH3
③
Na2CO3固体、稀H2SO4
CO2
④
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O