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1、选择题 在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
[? ]
A.v(A)=0.3mol/L· s
B.v(B)=0.3mol/L· s
C.v(C)=0.3mol/L· s
D.v(D)=1mol/L· s
2、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
?2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:

下列说法中正确的是
A.30~40 min该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度
D.8 min时反应第一次达到平衡
3、选择题 对于反应
,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 两种不同的温度比较:T1>T2
B. A、C两点的反应速率:A〉C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
4、选择题 下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
5、填空题 ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)? △H= a kJ·mol-1?的平衡常数随温度的变化如下表:
(1)上述正反应方向是?反应(填“放热”或“吸热”)。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
?
时间(min)
| CO
| H2O
| CO2
| H2
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| c1
| c2
| c3
| c3
|
4
| c1
| c2
| c3
| c3
|
5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
| ?
|
6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
| ?
|
?
(2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比,3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量?(填增大、减小或不变)。
②表中3 min~4 min之间反应处于?状态;CO的体积分数?16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。
A.增加水蒸气? B.降低温度? C.使用催化剂? D.增加氢气浓度
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为?。