1、选择题  将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是
A．Fe2(SO4)3
B．ZnSO4
C．KNO3
D．NaCl

参考答案：AC

本题解析：Fe2(SO4)3会与铜粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。加入KNO3后，在H+条件下具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜。

本题难度：简单

2、填空题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为?。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、??。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为??；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）?。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：?。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为?。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝??； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率?。
①V2O5作崔化剂?②通入过量O2?③SO2、O2进行二次氧化?④通入过量SO2

参考答案：（1）4 FeS2 + 11 O22 Fe2O3 +? 8SO2（2分）
（2）抑制Fe3＋水解（2分）
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2?HCl（2分）
（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）
（5）Fe2O3（2分）
（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分）?②③（2分）

本题解析：（1）焙烧硫铁矿是硫酸工业中制取二氧化硫气体的重要步骤，发生的氧化还原反应配平比较困难，利用电子得失守恒配平得： 4 FeS2 + 11 O22 Fe2O3 +? 8SO2（2分）
（2）酸溶焙烧产物不仅是提高浸出率，还可以抑制溶解得到的Fe3＋水解。
（3）因为最终要得到的产品是氯化铁晶体，所以可能焙烧不完全，仍有部分亚铁离子，所以加入氧化剂氯气氧化除去，发生的反应为Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ ，该过程可能有氯气溶于水产生挥发性的HCl以及过量的Cl2，所以可以用碱吸收。
（4）检验是否全部转化为Fe3+ ，就是检验Fe2＋ 的存在，所以检验Fe2＋ 可以使用高锰酸钾试剂，所以操作为：取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。
（5）氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）含有水分，所以加热灼烧过程中，FeCl3 会发生水解并最终得到稳定的氧化物Fe2O3 。
（6）根据方程式可以写出平衡常数表达式为k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)；要提高SO2 的转化率，则需要使平衡正向移动或SO2 二次利用，所以可行的是②、③。

本题难度：困难

3、选择题  将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g
B．(m+6.8)g
C．(m+2.55)g
D．(m+12.0)g

参考答案：C

本题解析：所得还原产物为0.05mol NO，所以转移的电子数就是0.15mol，铁粉与铜粉共失去0.15mol电子，带0.15mol的正电荷，所以要结合0.15mol氢氧根离子，沉淀质量为铁粉与铜粉的质量mg+0.15mol氢氧根离子，即为(m+2.55)g，故选C。

本题难度：简单

4、简答题  铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）______．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）______．
①产生红色沉淀②形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式______．

参考答案：（1）铝、铁两种金属的单质对应的氧化物中，具有两性的物质是氧化铝Al2O3，具有两性能和强酸强碱反应，与氢氧化钠溶液反应生成的盐是偏铝酸钠NaAlO2；
故答案为：Al2O3；NaAlO2；
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是形成红色溶液，反应离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：②；
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________。
负极反应式：_______________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

参考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：


方案Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强　
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)

本题解析：方案Ⅰ：铁与酸反应而铜与酸不反应。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显。
方案Ⅲ：设计简单实验时注意原理与方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且现象明显，操作简单。

本题难度：一般