1、实验题  （15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+?、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有?性；
假设二：Fe2+具有?性；
假设三：Fe3+具有?性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4

3、填空题  (12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。

试回答下列问题：
(1)A是?,C是?。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是??。
(3)反应①的反应类型是?反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

4、填空题  （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为?。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是?。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为?。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在?小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为?千克。

5、选择题  根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)

A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀