高中化学知识点讲解《原电池原理》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《原电池原理》高频考点预测（2017年最新版）(一)

2017-03-05 16:09:09 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
[? ]
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1?mol?NO3－发生氧化反应，则转移8?mol?e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

2、填空题化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是?。
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变

E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=?(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为?，正极的反应式为?。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为?(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

3、填空题（10分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为?极。
（2）写出c极上发生的电极反应式?。
（3）Pt电极上生成的物质是?，其质量为?g。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。）?， H2SO4溶液的浓度?。（同上）
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为??g。

4、选择题下列关于铜锌原电池（装置如下图）的说法，正确的是

[? ]
A．是电能转化为化学能的装置
B．Zn片作正极
C．Cu片上有气泡产生
D．电流计指针不发生偏转

5、选择题如图所示，下列判断中正确的是（　　）
A．烧杯a中的溶液H+增大
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e-═H2
D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2

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