1、选择题  已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H=

2、填空题  黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100?0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020?0?mol/L的K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点，消耗，K2Cr2O7溶液25.00?mL。 ?
已知：SO2+2Fe3+?+2H2O=SO42-?+2Fe2+?+4H+ ?Cr2O2-?+6Fe2+?+14H+=2Cr3+?+6Fe3+?+7H2O?
(1)样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）____________________。 ?
(2)若灼烧69?FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8?3kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
________________________。 ?
(3)煅烧10?t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______L，制得98%的硫酸质量为_______t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。

3、选择题  化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

[? ]
A．N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

4、选择题  已知下列热化学方程式
（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于（  ）
A．+131.3kJ·mol—1
B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1
D．－373.1kJ·mol—1