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高中化学知识点总结《热化学方程式》考点巩固（2017年最新版）(十)
 已知:H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________. （5）一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下: CO2(g) + 4H2(g)  CH4(g) + 2H2O(g)向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO2为0.2 mol·L-1, H2为0.8 mol·L-1, CH4为0.8 mol·L-1, H2O为1.6 mol·L-1. ①0～10 min内v(H2)=_______________. ②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0. 参考答案：(16分) （1） 离子键 (1分) NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分) 本题解析：（1）NaH属于离子化合物，所以NaH中含有离子键；与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以NaH与水反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑； 本题难度：困难 2、选择题 已知下列热化学方程式： |
参考答案：A
本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知的反应可知，（2）×2＋（3）×2－(1)即得到2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以其反应热△H＝－393.5 kJ?mol-1×2－285.8kJ·mol-1×2＋870.3 kJ·mol-1＝－488.3 kJ·mol-1，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 ．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1
A．488.3
B．－244.15
C．244.15
D．－488.3
参考答案：D
本题解析：已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）
本题难度：一般
4、选择题 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
[? ]
A．a＞ｂ
B．a＝ｂ
C．a＜b
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1 |
参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1
（2）CH4-8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；
（3） B、D ；
（4）① 0．16mol/(L·min) ②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）
本题解析：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得，答案是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1
（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；
（3）A、电解过程中两极分别是H+和Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a不一定为正极，b不一定为负极，但a为正极，b为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确，答案选BD。
（4）①实验1中，CO2的浓度增加0．8mol/L，所以氢气浓度也增加0．8mol/L，v (H2)= 0．8mol/L/5min=0．16mol/(L·min);
②实验3跟实验2相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。
考点：考查盖斯定律得应用，电化学理论的应用，反应速率的计算及条件对反应速率的影响判断
本题难度：困难
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(H2)nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母).
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1