高中化学知识点总结《热化学方程式》考点巩固（2017年最新版）(六) 2017-07-10 17:28:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    ) A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2=Q3＞Q1 参考答案：C 本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确的答案选C。 本题难度：一般 2、填空题  (12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式     ，该反应的△S   0（填“＞”、“＜”或“=”）； ②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K     。 A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变 D．可能减小

E．增大、减小、不变均有可能
（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率      （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数        。
（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10－4mol·L-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(×10－3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题：
①写出反应的化学方程式       。
②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =     。

参考答案：（1） ① N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  △H="+183" kJ/mol （2分） ＞ （1分） ②A、C（2分）
（2）减小（1分）  增大（2分）
（3）①2NO＋2CO N2＋2CO2（2分）    ②1.88×10－4 mol/(L·s) （2分）

本题解析：（1）①由题可知，该反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  △H=（945+498-2×630）kJ/mol="+183" kJ/mol；该反应在高温下为自发进行故△G=△H-T△S<0，可知该反应△S>0；②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度平衡常数K增大，或增大氧气量，平衡常数不变，故应选AC；（2） 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，反应逆向进行达到新的平衡时，H2的转化率减小；N2的体积分数增大；（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放，①写出反应的化学方程式：2NO＋2CON2＋2CO2；②前2 s内的平均反应速率ν(NO) = mol/(L·s)，则ν(N2)=1/2ν(NO)=1.88×10－4 mol/(L·s)。
考点：化学反应原理综合。

本题难度：困难

3、填空题  （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

参考答案：（1）CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol
（2）① <；    ② 增大（3）硝酸  抑制Ag+水解
②①④③

本题解析：（1）CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H的计算如下，将3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)加上Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) 乘以2，得到3Fe2O3(s)+ 3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)，化简得到Fe2O3(s)+ CO(g)=2eO(s)+CO2(g)，
△H=1/3（－47.4kJ·mol－1+2×＋640.5）=411.2kJ·mol－1，将Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)减去Fe2O3(s)+ CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)，化简得到2FeO(s)+2 CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g) ，
△H=－24.8-411.2=-436kJ/mol，所以CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol；
（2）①由图可以知道，温度升高，CO的转化率减小，所以该反应为放热反应，故△H<0，②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，相当于增大压强，反应向正方向移动，所以CO的转化率增大；
（3）由于银离子易水解，所以配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸，目的是抑制Ag+水解，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液中，充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③。
考点：热化学方程式的书写，化学平衡
点评：本题考查了热化学方程式的书写，化学平衡，第一小题的计算比较繁杂，后面两个小题比较容易。

本题难度：困难

4、简答题  （1）H2S的燃烧热△H=-akJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______．

参考答案：（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢燃烧放热2aKJ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
（2）①WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
②WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
由盖斯定律①-②计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ?mol-1，
故答案为：+203.9kJ?mol-1；
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
③CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②×2-③×2得到：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247KJ/mol，
则生成1m3（标准状况）CO物质的量=1000L22.4L/mol，所需热量=100022.4mol×247KJ2mol=5.52×103kJ，
故答案为：5.52×103kJ．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

[? ]
A．N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

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