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1、选择题 相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2?(g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达平衡时体系能量的变化
|
X2
| Y2
| XY3
|
①
| 1
| 3
| 0
| 放热46.3 kJ
|
②
| 0.8
| 2.4
| 0.4
| Q（Q＞0）
|
?
下列叙述不正确的是
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
2、选择题 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
?
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
密闭容器体积/L
| 2
| 2
| 2
| 1
|
起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.4
| 0.8
| 0.8
| 0.4
|
n(O2)/mol
| 0.24
| 0.24
| 0.48
| 0.24
|
SO2的平衡转化率/%
| 80
| α1
| α2
| α3
|
?
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
3、选择题 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．④＞③=②＞①
B．③=②＜④＜①
C．①＞②＞③＞④
D．④＞③＞②＞①
4、选择题 已知H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
A．乙中反应速率比甲中反应速率快
B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3
C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％
D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同
5、选择题 对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是?
A．降温
B．减压
C．加催化剂
D．增加O2
考试问吧
