高中化学必备知识点《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(二) 2017-07-10 18:27:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。 (1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。 (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．NH3气体 D．固体NaHCO3 (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断： ①溶液中共有      种粒子 ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和           ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=                参考答案：（1）乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH3COO-  CH3COOH ③0.006mol 本题解析： (1)(2)(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但只会小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4。 （4）混合溶液中存在反应有：CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,NaCl====Na++Cl-, CH3COOHCH3COO-+H+,H2O=====H++OH-。因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子。根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol，根据电荷守恒，n（CH3COO-）+c（OH-）+c(Cl)-=n(Na+)+n(H+)，因此，n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。 本题难度：一般 2、选择题  在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是 A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小

参考答案：D

本题解析：在碳酸氢钠溶液中，若使溶液的pH增大，可以向溶液中加入氢氧化钠，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，生成碳酸钠，所以碳酸根离子的浓度增大；也可向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀，溶液的pH增大，但碳酸根离子浓度减小，所以答案选D。
考点：考查碳酸氢钠溶液pH的变化对碳酸根离子浓度的影响

本题难度：一般

3、选择题  在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是
A．AlCl3
B．NaHCO3
C．MgSO4
D．KMnO4

参考答案：C

本题解析：A、AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热蒸干，HCl易挥发，平衡右移，生成氢氧化铝，再灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，最终生成氧化铝，不符合题意；B、加热蒸干溶液，得到碳酸氢钠固体，再灼烧2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,最终得到碳酸钠，不符合题意；C、硫酸镁溶液加热蒸干，得到硫酸镁固体，硫酸镁性质稳定，受热不分解，符合题意；D、高锰酸钾溶液加热蒸干，得到高锰酸钾固体，高锰酸钾不稳定受热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑,不符合题意。
考点：考查盐类水解、元素及其化合物的性质。

本题难度：一般

4、选择题  常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为
A.强酸、强碱
B.弱酸、弱碱
C.强酸、弱碱
D.弱酸、强碱

参考答案：D

本题解析：若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

	叙述I	叙述II
A	NaHCO3能与碱反应	食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B	Al既可和酸反应又可和强碱反应	Al可制成铝箔包装物品
C	K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2	K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
D	HClO具有弱酸性	HClO可作漂白剂

参考答案：C

本题解析：A、碳酸氢钠能与酸反应放出CO2气体，因此食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，A错误；B、金属铝耐腐蚀，因此Al可制成铝箔包装物品，B错误；C、K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，因此K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒，C正确；D、次氯酸具有强氧化性，可以用漂白，D错误，答案选C。
考点：考查物质性质与用途关系的判断

本题难度：一般

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