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1、填空题 常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
|
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| NaAlO2
|
pH
| 8. 8
| 9. 7
| 11. 6
| 10. 3
| 11. 1
| 11. 3
|
（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 (填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液 B. pH="5." 2的NH4Cl溶液 C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。
2、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因： 。
（3）科学家经常利用
水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式： 。
3、填空题 （12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。
（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。
4、填空题 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
元素
| 有 关 信 息
|
A
| 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
|
B
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
|
C
| 原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
|
D
| 最高价氧化物的水化物能按1
|
5、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
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