高中化学必备知识点《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(六) 2017-07-10 18:27:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ? ） ①HCl+H2O?H3O++Cl-? ②ZnCl2+H2O=Zn（OH）2+2HCl? ③Na2CO3+H2O?H2CO3+2NaOH ? ④AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl． A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  0．1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0．1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是 A．加入适量KOH B．加入适量水 C．加入少量盐酸 D．加热 参考答案：A 本题解析：水解方程式为CO32- + H2O  HCO3- +OH-,要使c(CO32-)更接近于0．1mol/L则让平衡向逆向移动，加入适量KOH使c(OH-)增大，平衡向逆向移动，A对；加入适量水稀释，平衡向正向移动，加入少量盐酸，使c(OH-)减小，平衡向正向移动，水解是吸热反应，加热平衡向正向移动，选A， 考点：水解平衡的移动方向。 本题难度：一般 3、选择题  对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是              (　　) A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热

参考答案：B

本题解析：A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

本题难度：一般

4、选择题  在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是
A．AlCl3
B．NaHCO3
C．MgSO4
D．KMnO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．AlCl3能水解生成Al（OH）3和HCl，加热促进水解同时HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，故A错误；B． NaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；C． MgSO4溶液加热水解生成Mg(OH)2和H2SO4但硫酸不挥发，所以蒸干灼烧后仍为MgSO4；故C正确。D．KMnO4受热易分解为锰酸钾、二氧化锰与氧气，故D错误；
考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、了解常见化合物的化学性质。
点评：盐溶液蒸干后所得物质的判断：1．考虑盐是否受热分解；2．考虑盐是否与空气中氧气发生氧化还原反应；3．考虑盐水解生成的酸是否为挥发性酸等。

本题难度：一般

5、选择题  25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 （NH4）2CO3 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是     
A．a=b=c
B．a>b>c
C．c>a>b
D．a>c>b

参考答案：C

本题解析：三种溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，溶液显酸性。加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。
对于（NH4+）2CO3，因为CO32－+ H2OHCO3－+OH－，即水解显碱性，促进NH4+水解；对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，即水解显酸性，因增大了c（H+），抑制NH4+水解，所以c＞a＞b，答案选C。

本题难度：一般

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