1、选择题  [双选题]可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　)
A．C和D可能都是固体
B．C和D一定都是气体
C．若D为固体，则C一定是气体
D．C和D可能都是气体

参考答案：CD

本题解析：降温，平衡向右移动，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，由＝，则C、D可能都是气体，此时m(气)不变，n(气)增大；也可能D是固体，C是气体，m(气)变小，n(气)不变。

本题难度：一般

2、选择题  下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态（?）
A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成
B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开
C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成
D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项A、C、D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A、C、D中的关系始终是成立，不正确；B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）? 0—2 min内的平均反应速率v（HI）=?。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=?。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a．平衡常数? b．HI的平衡浓度? c．达到平衡的时间? d．平衡时H2的体积分数

参考答案：0.1 mol／(L·min)? 80? b?（每空2分）

本题解析：（1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）=0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L，而碘化氢的是0.8mol/L，使用该温度下平衡常数K＝，所以逆反应的平衡常数是80。
（2）平衡常数只与温度有关系，选项a不正确。由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，因此选项b正确，d不正确；浓度增加，反应时间增大，达到平衡的时间减少，选项c不正确，答案选b。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此选项A不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项B不正确；选项D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L
B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2，压强增大，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

参考答案：A

本题解析：
2X(g)＋Y(g) Z(g)
起始量（mol）?1?　1?　0
转化量（mol）?0.6? 0.3?　0.3
平衡量（mol）?0.4? 0.7?　0.3
保持温度和体积不变，增加X的浓度，可以提高其它反应物的转化率，但自身转化率会降低。因为反应是体积减小的可逆反应，当容器体积变为20L时，体系内压强降低，平衡向逆反应方向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。所以正确的答案是Ａ。

本题难度：简单