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1、选择题 从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)
H+ + In-(黄色)△H>0对上述平衡解释不正确的是
A.升高温度平衡向正方向移动
B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色
参考答案:D
本题解析:正反应是吸热反应,所以升高温度平衡向正方向移动,A正确;加入盐酸后增大氢离子浓度,平衡向逆方向移动,溶液显红色,B正确;加入NaOH溶液后消耗氢离子,降低氢离子浓度,平衡向正方向移动,溶液显黄色,C正确;加入NaHSO4溶液后增大氢离子浓度,平衡向逆方向移动,溶液显红色,D不正确,答案选D。
点评:电离平衡也是动态平衡,适用于勒夏特列原理。
本题难度:一般
2、选择题 尿素是首个由无机物人工合成的有机物,工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O,当氨碳比
,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示,下列说法错误的是(?)

A.该反应在60min时达到平衡状态
B.NH3的平衡转化率为30%
C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D.A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2)
参考答案:D
本题解析:
考点分析:由图像可知60min时达到平衡状态;二氧化碳的转化率为60%,所以氨气的转化率为30%;D项A点未达平衡,所以CO2的正反应速率大于逆反应速率。
本题难度:一般
3、填空题 2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=
-99kJ·mol-1.请回答下列问题

(1)图中A、C分别表示__________、___________,E的大小对该反应的反应热有无影响?_______。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________,理由是______________;
(2)图中△H=____________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________mol·L-1·min-1、υ(SO3)=
________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
__________________________
参考答案:(1)反应物能量;生成物能量;无;降低;因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
(2)-198
(3)SO2+V2O5==SO3+2VO2、4VO2+O2==2V2O5
(4)0.025;0.05
(5)S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 kJ·mol-1
SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 kJ·mol-1
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L
参考答案:D
本题解析:根据热化学方程式可知,若生成1 mol Fe,则吸收的热量是a kJ,选项A不正确;升高温度正逆反应速率都是增大的,选项B不正确;根据方程式可知,反应前后体积不变,压强始终是不变的,选项C不正确;根据平衡常数可知,选项D正确,答案选D。
本题难度:简单
5、填空题 (9分)现有可逆反应A(g)+B(g)?3C(g),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下,生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系:


(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况,则___曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况,则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则____曲线是表示压强较大的情况。
参考答案:(1)a?(2)吸?(3)b
本题解析:(1)中考查催化剂对反应速率及转化率的影响,催化剂一般是加快化学反应速率,缩短到达平衡所用的时间,不能提高反应物的转化率,故选a。(2)中考查温度对反应热效应的影响,根据“先拐先平”的原则,a曲线先达到平衡,说明a曲线情况是温度高;再根据温度升高,平衡向着体系温度降低的方向移动,即该可逆反应的正反应是吸热反应。(3)中考查压强对反应速率及转化率的影响,压强增大,反应速率加快,反应首先达到平衡,即b曲线先达到平衡;再根据压强增大,C%反而降低,说明正反应是气体体积增大的反应,跟题意相一致,故选b。
本题难度:一般