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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(四)
参考答案：D 本题解析：构成盐的酸越弱，盐水解程度越大。A、 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液中氢离子浓度小于碳酸氢钠中的氢离子浓度，不选A；B、两种溶液中的阴离子种类相同，但是碳酸钠中钠离子浓度时碳酸氢钠中钠离子浓度的2倍，根据溶液中阴阳离子电荷守恒，所以碳酸钠中阴离子浓度大于碳酸氢钠中阴离子浓度，不选B；C、部分碳酸根离子水解成碳酸氢根离子，少量的碳酸氢根再水解成碳酸分子，水解程度依次减小，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸分子浓度。不选C；D、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，选D。 本题难度：一般 2、选择题 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 |
参考答案：B
本题解析：A、根据物料守恒，则c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)，正确；B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液若显酸性，则HX的电离程度大于其阴离子的水解程度，则c(Na+)< c(X-)，错误；C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合液，且溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)，正确；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒，则有c(Na+)+c(H＋)=" 2" c(S2-)+c(HS-)+c（OH－），正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度的比较
本题难度：困难
3、选择题 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b
C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
参考答案：D
本题解析：A．若c（OH-）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，A正确；B．若c（K+）＞c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＞c（H+），则a≤b，B正确；C．若c（OH-）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，C正确；D．若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＜c（H+），则a＞b，D错误；选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （6分）常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO3－) c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)
D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有 、
参考答案：
本题解析：略
本题难度：困难
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、②
两种溶液的叙述不正确的是
) ②＜①
