高考化学知识点总结《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-07-10 18:42:47 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是 参考答案：C         本题解析：     A.为醋酸的电离方程式，故不选A；B.为碳酸的电离方程式。故不选B；C.为碳酸根离子的水解，故选C；D.为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。     考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。         本题难度：一般 2、选择题  下列与盐类水解有关，不正确的是 A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大 B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； 参考答案：C 本题解析：升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A正确；NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2, 故B正确；MgCl2、FeCl3水解生成的HCl不断挥发，使水解平衡不断向正方向移动，所以MgCl2、FeCl3可以完全转化为Mg (OH)2，Fe (OH)3经过灼烧分解为:Mg O、Fe2O3，但硫酸不会挥发，所以Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3能采取将溶液直接蒸干的方法制得。C错误。 考点：盐类的水解 本题难度：一般 3、选择题  25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ） A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小

参考答案：C

本题解析：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离    子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：mol/L=10-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，答案选C
考点：水的电离平衡和溶液的pH

本题难度：一般

4、选择题  下列式子中，属于水解反应的是
[? ]
A．H2O+H2OH3O++OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是   （   ）
A．S2－
B．CO32－
C．NH4+
D．Br－

参考答案：C

本题解析：A．S2－水解消耗水电离产生的H+，使溶液中H+的浓度减小，错误；B．CO32－水解消耗水电离产生的H+，使溶液中H+的浓度减小，错误；C．NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中H+的浓度减增大，正确；D．Br－是强酸的酸根离子，不发生水解反应，对水的电离平衡无影响，错误。
考点：考查盐的水解及溶液的离子浓度的大小的知识。

本题难度：一般

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