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1、选择题 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
?
下列分析不正确的是：（?）
A．此反应的正反应为吸热反应
B．由T1向T2变化时，V正> V逆
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)
参考答案：A
本题解析：根据图二可知，当C的含量达到最大值时，即反应达到平衡状态时。如果继续升高温度，C的含量反而是降低的。二根据图一可知，A和B是反应物，C是生成物。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，选项A不正确；温度越高，反应速率越大，B正确；根据图一可知，该反应的方程式是2A＋B
C，即正反应是体积减小的，C正确；0～4分钟时，A的变化量是0.4mol，所以A的反应速率是
＝0.01mol/(L?min)，D正确，答案选A。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
2、选择题 Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
| 0
| 2
| 4
| 6
|
n(CO)/mol
| 1.20
| 0.90
| ?
| 0.80
|
n(H2O)/ mol
| 0.60
| ?
| 0.20
| ?
|
?
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20?mol?H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
组别
| 药品1
| 药品2
| 实验现象
|
I
| 0.01 mol/L NaOH溶液
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 生成白色沉淀
|
II
| 0.01 mol/L氨水
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 无现象
|
III
| 0.1 mol/L氨水
| 0.1? mol/L MgCl2溶液
| 现象III
|
IV
| 0.1 mol/L氨水
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 生成白色沉淀
|
V
| 0.01 mol/L氨水
| 0.1 mol/L MgCl2溶液
| 无现象
|
?
①现象III是?；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
?mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=?，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式?。
参考答案：（共15分）Ⅰ ①0.075 mol·L－1·min－1（2分）?②1（2分） ③增大(1分)
④
?（2分）
Ⅱ ①生成白色沉淀（2分）? ②4×10-5 mol·L－1（2分）③K＝
；
K＝Kb2/Ksp（各2分）
本题解析：Ⅰ.①根据表中数据可知，反应在2 min时CO的物质的量减少了1.20mol－0.90mol＝0.30mol。根据方程式可知，水蒸气的物质的量也减少0.30mol，其浓度是0.30mol÷2L＝0.15mol/L，所以2min内的平均速率为v(H2O)＝
＝0.075 mol·L－1·min－1。
②2min时水蒸气的物质的量是0.30mol，3min时是0.20mol，减少0.10mol，则3min时CO的物质的量是0.80mol。由于4min时CO的物质的量也是0.8mol，这说明反应在3min时达到平衡状态，则
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始浓度（mol/L） 0.60? 0.30? 0? 0
转化浓度（mol/L） 0.20? 0.20? 0.20? 0.20
平衡浓度（mol/L） 0.40? 0.10? 0.20? 0.20
所以平衡常数K＝
＝1.0
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20?mol?H2O，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行，因此CO的转化率增大。
④维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，则容器的容积必然增大。由于反应前后体积不变，所以平衡是等效的。但正反应速率增大，逆反应速率减小，而平衡状态不变，因此正确的图像是
。
Ⅱ ①根据表中数据可知，实验Ⅲ和Ⅳ相比，氨水的浓度相同，实验Ⅲ中氯化镁的浓度高于实验Ⅳ中氯化镁的浓度。由于实验Ⅳ中有白色沉淀氢氧化镁生成，所以所以Ⅲ中一定生成白色沉淀氢氧化镁。
②设NaOH溶液的浓度至少达到x，则混合物后溶液中是OH－浓度0.5x。由于混合后溶液中镁离子浓度是0.014mol/L，所以要生成氢氧化镁沉淀，则(0.5x)2·0.014≥5.6×10-12，解得x≥4×10-5 mol/L。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该可逆反应的平衡常数K＝。K＝
＝Kb2/Ksp。
本题难度：一般
3、选择题 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
[? ]
A．A或E
B．B点
C．C点
D．D点
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图2所示，反应3A(g)+B(g) 
2C(g)△H<0，随不同温度（T1>T2）。不同压强（P2>P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（?）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)?ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=?。
（2）降低温度，该反应K值?，二氧化硫转化率?，化学反应速率?(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是?。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是?(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是?(填写编号)。
a．加了催化剂? b．扩大容器体积? c．降低温度? d．增加SO3的物质的量
参考答案：（1）
（3分）
（2）增大? 增大 ?减小（各1分）?（3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O2的量（2分）? a（2分）
本题解析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；
（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态
（4）反应进行至20min时，O2的量急剧增加，则曲线发生变化的原因是增加了O2的量；10min～15min时，各物质的物质的量变化加快，反应速率明显加快，最有可能的原因是加入了催化剂，而bcd均不能使反应速率加快，故答案选a。
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，题目难度不大，可根据所学知识解答。
本题难度：一般
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