参考答案：（16分）（1）CH4(g)+ H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1（3分，焓变写错扣1分，用等号不扣分）
（2）0.003mol?Lˉ1?minˉ1（2分，单位写错0分）? 6.75×10ˉ4（2分）
（3）C、D(共2分，只答对一个给1分，答错一个0分)
（4）O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ（3分，电极反应式没配平0分）?负（2分）? 6（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，已知反应I+II可得：CH4(g)+ H2O(g)= CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1；（2）CH4的起始浓度为1.0mol÷100L=0.01mol?Lˉ1，读图可知100℃时其平衡转化率为50%，则CH4的变化浓度为0.01mol?Lˉ1×50%=0.005mol?Lˉ1，则v(CH4)= 0.005mol?Lˉ1÷5min=0.001mol?Lˉ1?minˉ1，根据系数之比等于速率之比可知，v(H2)=3×v(CH4)= 0.003mol?Lˉ1?minˉ1；根据变化浓度之比等于系数之比，则反应I：
CH4(g)? +? H2O(g) ?CO(g)? +? 3H2(g)
起始浓度/ mol?Lˉ1? 0.01? 0.01? 0? 0
变化浓度/ mol?Lˉ1? 0.005? 0.005? 0.005? 0.015
平衡浓度/ mol?Lˉ1? 0.005? 0.005? 0.005? 0.015
K=[c(CO)?c3(H2)]/[c(CH4)?c(H2O)]= [0.005×0.0153]/[ 0.005×0.005]=6.75×10ˉ4
（3）反应II是气态物质体积减小的反应，缩小容器体积，能增大各组分浓度，也能增大压强，平衡向正反应方向移动，但是平衡常数保持不变，因为温度不变平衡常数K不变，故A错误；同时增大反应物和生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，但是v(正)>v(逆)，所以平衡右移，故B错误；增大压强平衡右移，使生成物的量增加，故C正确；增大压强平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则重新平衡后反应物浓度/生成物浓度的值减小，故D正确；（4）甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和过量KOH反应生成K2CO3和H2O，则该电池负极的主要反应物和产物分别是CH3OH、CO32ˉ，碳元素由－2价升为+4价，则CH3OH－6eˉ→CO32ˉ，由于KOH是强碱，应该用OHˉ使左右电荷守恒，则CH3OH－6eˉ+8OHˉ→CO32ˉ，根据氢、氧原子个数守恒可得，负极反应式为CH3OH－6eˉ+8OHˉ=CO32ˉ+6H2O或2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O；而正极的主要反应物是O2，同理可推断正极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ；放电时负极流出电子，正极流入电子，则阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中的OHˉ移向负极；根据系数之比等于物质的量之比，则1mol甲醇完全反应失去6mol电子，因此该燃料电池转移6mol电子。

本题难度：一般

5、选择题  已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量?（?）
A．变小
B．增大
C．不变
D．可能增大、减小，也可能不变

参考答案：C

本题解析：增大压强，上述平衡将向正反应方向移动。结果，混合气体的总质量减小，混合气体的总物质的量也减小，平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出：若增大压强使上述平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量每减少2mol，就有1molCO（NH2）2生成，气体的总质量就减少60g，即：△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。因此：若原平衡混合气体的＞30，平衡正向移动后增大；若原平衡混合气体的= 30，平衡正向移动后不变；若原平衡混合气体的＜30，平衡正向移动后减小。易求原混合气体的平均相对分子质量为30，因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变，始终为30。答案：C。

本题难度：一般