参考答案：B

本题解析：MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2。电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，B正确。pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，所以C不正确。D中a点是饱和溶液，当加入Na2SO4时增大c(SO42－)，有晶体析出，所以c(Ba2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO42－)和c(Ba2＋)均应该增大，D不正确。答案B。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（?）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：】将继续充入的NO2在另一个容器中建立与原平衡相等条件的等效平衡后，再将其和原平衡压缩在一起建立平衡。由此可见，充入NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO2
②单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部

参考答案：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；
⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　 　)
A．16.7%
B．50%
C．66.7%
D．83.3%

参考答案：D

本题解析：设参加反应的CO为xmol，
则? CO? +?H2OCO2?+? H2
初始2mol ?10mol? 0?0
平衡2-x?10-x? x? x
根据800℃时K=1可列出等式，可解出，则CO转化率为故本题选D。
点评：本题考查化学平衡常数的应用，题目较为基础，可根据所学知识进行解答。

本题难度：简单