1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（?）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③
B．②④⑥
C．③④⑤
D．②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。

本题难度：简单

2、填空题  某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

参考答案：

本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
? aX? +? bYcZ
开始? 1.00? 1.00? 0
转化? 0.45? 0.9? 0.9
平衡? 0.55? 0.1? 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下可逆反应：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（　　）
正反应速率逆反应速率．
A．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
B．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
C．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
D．正反应速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1

参考答案：当用不同物质表示一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率时，当它们的比值等于化学方程式中对应的计量数之比时，就说明正反应速率等于逆反应速率，即达到了好像平衡状态．
A．正反应速率v（A）：逆反应速率v（C）=2mol?L-1?s-1：2mol?L-1?s-1=1：1，而其计量数之比为2：3，两个比值不相等，即没有达到化学平衡状态，故A错误．
B．正反应速率v（A）：逆反应速率v（B）=2mol?L-1?s-1：1.5mol?L-1?s-1=4：3，而其计量数之比为2：1，两个比值不相等，即没有达到化学平衡状态，故B错误．
C．正反应速率v（A）：逆反应速率v（B）=2mol?L-1?s-1：2mol?L-1?s-1=1：1，而其计量数之比为2：1，两个比值不相等，即没有达到化学平衡状态，故C错误．
D．正反应速率v（A）：逆反应速率v（C）=1mol?L-1?s-1：1.5mol?L-1?s-1=2：3，而其计量数之比为2：3，两个比值相等，即达到化学平衡状态，故D正确．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（?）
A．升高温度
B．增大容器体积
C．降低c(NH3)
D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍

参考答案：D

本题解析：A、升高温度，速率加快，平衡逆向移动；B、增大容积，压强减小，速率减小，平衡逆向移动；C、减小氨气浓度，正反应速率不变，平衡正向移动；D、各物质的浓度，均增大2倍，可以看出增大压强，速率增大，平衡正向移动。

本题难度：一般

5、填空题  在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除HO外，还有HO；碳元素的氢化物除CH外，还有CH等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为?。
（2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：??。
（3）该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
???
I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为??kJ.
H的转化率=?。
该温度下合成氨反应的平衡常数=?（只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量?（填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者