1、计算题  金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

参考答案：
⑴ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?⑵ 93.2%

本题解析：
略

本题难度：一般

2、填空题  氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有?个未成对电子，最外层有?种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为?，是?分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是?（填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
?Cr2O72－+ ?NO2－+??→ ?Cr3+ + ?NO3－+?
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为?。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）3? 2?三角锥形?极性
（2）a c
（3）Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O
（4）1.2NA
（5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2

本题解析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。
（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。
（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。

本题难度：一般

3、填空题  把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：?

参考答案：3:8 ；3:2

本题解析：根据反应的化学方程式可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到－价，得到1个电子。氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2，而发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是准确标出相关元素的化合价变化情况，然后借助于电子得失守恒列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(? )
A．21∶5
B．11∶3
C．4∶1
D．3∶1

参考答案：C

本题解析：根据电子得失守恒，假设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，共失去电子为1+3×5=16mol；故被氧化的为1+3=4mol，被还原的为16mol，故答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．化合反应均为氧化还原反应
C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

参考答案：D

本题解析：A项，常温常压下22.4 L Cl2不是1 mol，与Mg反应转移的电子数也不是2NA；B项，化合反应不一定全是氧化还原反应；C项，n(H2)＝22.4/22.4＝1 mol
故n(e－)＝1 mol×2＝2 mol
即N(e－)＝2NA；D项，易燃试剂往往具有强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧。

本题难度：一般