1、填空题  某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋?② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O?
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成??g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知?。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3? b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：（1）还原，还原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）
?
（3）5H2S＋8KIO3 ="==" 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）?
（4）c（ 1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
⑴请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
H2S＋_____→_____＋_____＋_____
⑵反应物中被还原的元素是__________。
⑶请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____H2S＋_____→_____＋_____＋_____
⑷反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为_____。

参考答案：⑴H2S＋HNO3→ S＋NO＋H2O
⑵N（氮）
⑶
⑷1.806×1023（0.3NA）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。
【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
①N2的结构式为________。
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)
（ ）NO＋（ ）H2催化剂 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
其平均反应速率v(NO)=               mol·L－1·min－1。
（2）电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”)，
阴极反应式为                                                。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

参考答案：（1）①N≡N （2分）
②2NO3?+5H2N2+2OH?+4H2O （3分，配平全对的2分，OH?对的1分） 0.001 （2分）
（2）① A （2分）2NO3?+6H2O+10e?=N2↑+12OH? （3分）
②14.4 （3分）

本题解析：（1）①N2分子内N原子间形成了氮氮三键，所以结构式为：N≡N。
②根据原子守恒和电荷守恒，生成物还有OH?，根据化合价变化，N元素由+5价降低为0价，以N2为研究对象，共降低10价，H2中H元素由0价升高至+1价，共升高2价，根据化合价升高和降低的价数相等，配平可得离子方程式：2NO3?+5H2N2+2OH?+4H2O；根据pH=-lgc(H+)，pH由7变为12，则溶液中H+浓度由10-7变为10-12，根据水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 ，可得?c（OH?）=0.01mol?L?1，则v(NO)=0.01mol?L?1÷10min=0.001 mol·L－1·min－1。
（2）①电解池的右侧NO3?转化为N2，N元素得电子发生还原反应，则Ag—Pt为电解池的阴极，B为电源的负极，所以电源正极为A；阴极发生NO3?得电子生成N2，根据化合价和电子转移、原子守恒、电荷守恒可得电极反应式为：2NO3?+6H2O+10e?=N2↑+12OH?
②电解池的左侧发生反应:2H2O—4e?=4H++O2↑，若电解过程中转移了2 mol电子，放出0.5mol O2，2mol H+通过质子交换膜移向右侧，左侧电解质溶液质量减少：0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，电解池的右侧发生反应：2NO3?+6H2O+10e?=N2↑+12OH?，若电解过程中转移了2 mol电子，放出0.2mol N2，从左侧进入2g H+，所以右侧电解质溶液质量减少：0.2mol×28g/mol—2g=3.6g，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为：18g—3.6g=14.4g。
考点：本题考查物质的结构与性质、方程式的书写、电解原理及相关计算。

本题难度：困难

4、填空题  在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的?材料；硅酸钠水溶液俗称为?，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、?、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是?；漂白液有效成分的化学式为?。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：?
②NO2气体通入水中：?
③水既作氧化剂又作还原剂：?

参考答案：（1）半导体?水玻璃?玻璃
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O? NaClO
（3）①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 等
②3NO2+H2O 2HNO3+NO
③2H2O 2H2↑+O2↑

本题解析：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，硅酸钠水溶液俗
称为水玻璃，陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，其中漂白液有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；
（3）①水只作氧化剂：钠与水的反应、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应等，
②NO2气体通入水中生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO，
③水既作氧化剂又作还原剂，水的电解，2H2O 2H2↑+O2↑

本题难度：一般

5、计算题  用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2?在标准状况下的体积为多少？

参考答案：(1)29.2 g? 18.25 g? (2)5.6 L

本题解析：设参加反应的HCl的质量为m(HCl)，反应生成的Cl2质量为m(Cl2)
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
316? 584? 355
15．8g? m(HCl)? m(Cl2)
m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g
m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g
(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L

本题难度：简单