1、选择题  在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（?）
A．1：10
B．1：11
C．1：12
D．1：13

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  配平下列化学方程式
（1）___Zn + ___HNO3 ------ ___Zn(NO3)2 + ___NH4NO3 +_________
（2）___I- + ___IO3- + ___H+ ------ ___I2 + ___H2O
（3）___P + ___CuSO4 + ___H2O ------- ___Cu3P + ___H3PO4 + ___H2SO4

参考答案：（1）4；10；4；1；3H2O
（2）5；1；6；3；3
（3）11；15；24；5；6；15

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．上述测定不能达到实验目的
B．剩余的7.48g金属为铜
C．共生成NO气体 0.04mol
D．该合金中铜的质量分数为69.2%

参考答案：CD

本题解析：铁的金属性强于铜的，所以硝酸首先氧化金属铁，第一次反应后金属过量，硝酸不足，说明生成物一定有硝酸亚铁。加入稀硫酸后金属又溶解了7.48g－6.60g＝0.88g，硫酸中氢离子的物质的量是0.05L×0.4mol/L×2＝0.04mol，则根据方程式3M＋2NO3－＋8H＋＝3M2＋＋2NO↑＋4H2O可知，NO的物质的量是0.01mol，参加反应的金属的物质的量是（0.04mol÷8）×3＝0.015mol，则M的相对原子质量是0.88÷0.015＝58.67，这说明溶解的金属是铁和铜，所以剩余的7.84g金属是铁和铜的混合物，因此第一次溶解的金属铁是10.00g－7.48g＝2.52g，物质的量是2.52g÷56g/mol＝0.045mol，6.60g全部是金属铜。硝酸的物质的量是0.2L×0.6mol/L＝0.12mol，根据方程式3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，生成物硝酸亚铁的物质的量是0.045mol，NO的物质的量是0.03mol，因此共放出NO是0.04mol。设第二次消耗金属铁和铜的物质的量分别是x和y，则56x＋64y＝0.88、2x＋2y＝0.01×3，解得x＝0.01mol、y＝0.005mol，所以合金中铜的质量是6.60g＋0.005mol×64g/mol＝6.92g，所以该合金中铜的质量分数为69.2%，答案选CD。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________?
（2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____? _____
（3）SO2是?产物。

参考答案：(6分) (1)．Cu2S (2)． 6NA? (3)．氧化

本题解析：（1）根据原子守恒可知，该物质是由2个铜原子和1个S原子形成的，所以是Cu2S。
（2）根据方程式可知，每消耗2molCuFeS2，其中被氧化的S元素是1mol，所以失去电子的物质的量是[4－（－2）]mol＝6mol，因此转移电子的数目是6NA。
（3）SO2是还原剂中的S元素氧化而产生的，所以是氧化产物。

本题难度：一般